عـــلوم تجربی
|
فصل 3-اتم ها الفبای مواد (جدید) |
||
|
سنجش علوم (فیزیک) مهرماه (جدید) |
||
|
فصل سفر غذا و دستگاه گوارش (جدید) |
سوالات علوم (جدید) |
|
|
فصل منابع انرژی (جدید) |
||
|
فصل سفره سلامت (جدید) |
فصل سلول (جدید) |
فصل گردش خون و قلب(جدید) |
سوالات متن فصل دوم علوم هفتم
نمونه سوالات فصل دوم علوم تجربی هفتم
1- یک مرحله مهم برای جمع آوری اطلاعات را نام ببرید.
2- اندازه گیری چه کمکی به ما می کند؟
3- یکا چیست و نام دیگر آن چیست؟
4- منظور از استاندارد چیست؟
5- مزیت یکای استاندارد چیست؟
6- جرم را تعریف کنید.
درباره
دوره اول دبیرستان , سال هفتم ,
نانولوله های کربنی
همان‌طور که همه‌ی ما می‌دانیم عنصر کربن از لحاظ ساختمانی دارای شکل‌ها و فرم‌های گوناگون است (آلوتروپ). در میان آلوتروپ‌های مختلف کربن می‌توان گرافیت و الماس را مثال‌های آشنایی دانست. استوانه یا لوله‌ی نانویی کربن (Carbon nanotube=CNT) که به صورت استوانه‌ای شکل است به آن ویژگی‌های خاصی را داده است که در شکل‌های ساده‌تر می‌تواند به صورت یک ورقه‌ی گرافیتی دربیاید. CNT در گروه باکیبال‌ها(C60) قرار دارد که به شکل لوله‌ی توخالی یا کره‌ای یا بیضی‌گون توخالی می‌باشند. بگذارید که خلاصه‌ای از تاریخچه و ویژگی‌های فیزیکی و استفاده‌های نانولوله‌ی کربنی را با هم بخوانیم.
درباره
دانستنیها , اطلاعات علمی ,
گازخنده
اکسید نیتروژن در دمای اتاق بی‌رنگ و ضداشتعال است ولی در عین حالی دارای بویی معطر و دلپذیز و حس شیرینی دارد. گاز خنده دارای استفاده‌های گوناگونی است، اما بیش‌ترین استفاده‌‌ی آن به عنوان داروی بیهوشی و داروی مسکن که در دندان‌پزشکی بسیار متداول است، می‌باشد. از استفاده‌های دیگر اکسید نیتروژن در موتور ماشین‌های
 |
مسابقه‌ای است (نیترو) که مانند کاتالیزور عمل کرده و به طور ناگهانی سرعت واکنش سوختن را افزایش می‌دهد و باعث میشود قدرت خروجی از موتور به مراتب بیش‌تر شود. یکی دیگر از استفاده‌های اکسید نیتروژن استفاده آن به عنوان مکمل غذایی است که به فرم اسپری که نوعی محرک است، می‌باشد و یا استفاده آن در فرآیند بسته‌بندی گوشت، اسنک و موادی که مستعد فاسد شدن می‌باشند، برای خروج باکتری‌ها می‌باشد. امروزه از اکسید نیتروژن برای سرگرمی به عنوان نوعی ماده‌ی مخدر استفاده میشود.
درباره
دانستنیها , اطلاعات علمی ,
تصاویر زیبای میکروسکوپی
ساختار متخلخل قهوه
بافت پوست عنکبوت
روده انسان حاوی صدها نوع مختلف از باکتری ها
بلورهای کریستال
اثر انگشت
گرده نوعی گیاه
درباره
دانستنیها , اطلاعات علمی ,
باران اسیدی
آب باران هنگامی که خالص است کاملا شبیه به آب مقطر است و کربن دی‌اکسید در آن حل نشده است. این آب خنثی است و دارای pH 7 می‌باشد. pH غلظت یون هیدروژن در یک محلول آبی تعریف میشود. اگر pH بیش‌تر از 7 باشد به محلول آبی باز، و اگر کمتر از 7 باشد اسید گوییم. در هنگام بارش باران ذراتی که میان هوا معلق هستند درون آب حل می‌شوند؛ این ذرات عموما، گرد و غبار، گرده‌ی گیاهان و کربن دی‌اکسید است. فوران آتش‌فشان، رعد و برق (آذرخش) pH را کاهش می‌دهند و در نتیجه باعث اسیدی شدن باران می‌شوند وقتی کربن دی‌اکسید با آب باران ترکیب میشود به کربنیک اسید تبدیل میشود.
 |
سپس کربنیک اسید شروع به یونیزه شدن کرده و به شکل یون کربنات و یون هیدرونیم تبدیل میشود.
 |
کربنیک اسید یک اسید ضعیف است که pH آب را می‌تواند در رنج 5.2-6 کاهش دهد، با اینکه باران اسیدی می‌باشد ولی خطرناک نیست چون واکنش‌های پیشین برگشت‌پذیرند. اما از کمترین مشکلاتی که با ترکیب باران با اکسید‌های سولفور، نیتروژن، فسفر و هیدروکلریک اسید ایجاد میشود مه‌گرفتگی است. عاقبت آزاد کردن سولفور توسط اگزوز اتومبیل‌ها و نیروگاه‌های الکتریکی و کارخانجات صنعتی و وجود نیتروژن در ابعاد زیاد در اتمسفر می‌توانند pH آب باران را به 3.5-5 و حتی 2 برساند.
نقش الکترولیت ها دربدن
در علم شیمی، الکترولیت‌ها موادی هستند که دارای یون آزاد که باعث هدایت الکتریکی آنها میشود، هستند. یکی از رایج‌ترین الکترولیت‌ها محلول‌های یونی هستند. الکترولیت‌ها حتما نباید به صورت مایع باشند بلکه به فرم جامد نیز یافت می‌شوند. الکترولیت‌ها چیزی جز مواد معدنی مانند پتاسیم، سدیم، کلسیم و ... نیستند که درون خون انسان یا هر مایع دیگری حل شده‌اند. وقتی مواد معدنی در درون خون (یا هر مایع دیگری) حل می‌شوند به ذرات کوچک‌تری به نام یون شکسته می‌شوند، این یون‌ها باعث ایجاد ویژگی هدایت الکتریکی در مایع می‌شوند؛ دلیل آن این است که یون‌ها با خود بار مثبت و منفی حمل می‌کنند و همین باعث تولید الکتریسیته در بدن انسان و هادی بودن بدن نسبت به الکتریسیته میشود. اگر بگوییم که الکترولیت‌ها باتری‌هایی دربدن انسان و حیوان هستند حرف نادرستی نزده‌ایم.
یون‌ها تنها در محلول‌های نمکی وجود ندارند بلکه می‌توان آنها را در محلول‌های اسیدی و بازی نیز یافت. (به صورت یون‌های هیدرونیم و هیدروکسید)
نقش الکترولیت‌ها در بدن انسان
 |
الکترولیت‌ها برای بدن انسان بسیار مهم هستند و دلیل آن، نقش مهم الکترولیت‌ها در نگهداری و ایجاد ولتاژ میان پوسته‌ی سلول‌ها و عبور بار الکتریکی از یک سلول به سلول دیگر است. کلیه‌ها در بدن مسئولیت تنظیم غلظت الکترولیت در خون، فیلتر الکترولیت اضافی و یا جایگزین کردن الکترولیت از دست رفته بر اثر فعالیتهای روزانه می‌باشد.
وقتی شما فعالیت بدنی سنگینی انجام می‌دهید احساس خستگی می‌کنید، چون بدنتان الکترولیت‌هایی چون پتاسیم وسدیم را از دست داده است که باید این الکترولیت از دست رفته توسط نوشیدنی‌های حاوی الکترولیت جایگزین شود. برای همین است که بسیاری از نوشیدنی‌های انرژی‌زا و نوشیدنی‌های مخصوص ورزش دارای الکترولیت بسیاری هستند.
یعنی وقتی شما الکترولیت زیادی را در اثر بیماری از دست می‌دهید باید به سرعت آن را با توسط مایعات حاوی الکترولیت جایگزین کنید تا دچار حملات ناگهانی در بدن نشود.
بدن انسان به مقدار معینی از ترکیبات شیمیایی برای آن که به خوبی کار کند احتیاج دارد. از مهمترین الکترولیت‌های مورد نیاز بدن سدیم، پتاسیم و کلرید است. هر چقدر بدن انسان سالم‌تر باشد الکترولیت موجود در بدن در فرآیندهای بیشتری شرکت می‌کند. بسیاری از فرآیندهای قلبی و عصبی، هماهنگی عضلات و توانایی بدن به جذب مایعات بستگی به غلظت این ذرات در بدن دارد. کلسیم، منیزیم، پتاسیم و کلرید از الکترولیت‌های رایج در بدن انسان می‌باشد.
 |
میزان الکترولیت در بدن نباید از حد مجاز بیش‌تر یا کمتر باشد؛ اگر بدن انسان درصد زیادی الکترولیت جذب کند، کلیه شما آن را فیلتر می‌کند. هورمونی نیز در بدن انسان است که مسئول تنظیم و مصرف صحیح الکترولیت در بدن انسان را داراست. کم یا زیاد شدن الکترولیت باعث بیماری‌های کلیوی و بیماری‌های خطرناک دیگری میشود. برای مثال نامناسب بودن درصد سدیم موجود در خون بیماری‌هایی چون هایپر یا بیش‌فعالی(Hyper) یا وجود درصد بیش از حد پتاسیم باعث بیماری هایپوکالمیا (hypokalemia) میشود. نوشیدن بیش از حد نوشیدنی‌های الکلی نیز می‌تواند باعث بی‌نظمی درصد الکترولیت در بدن انسان شود.
الکترولیت‌ها به عنوان کاتالیزور نیز در بسیاری از واکنش‌های آنزیمی در بدن انسان شرکت دارند؛ برای مثال در تبدیل پروتئین‌ها به آمینواسید در درون سلول‌ها شرکت شایانی دارند. سیستم عصبی انسان نیز به الکترولیت برای هماهنگی بیش‌تر احتیاج دارد؛ تغییراتی که در درون پوسته‌ی سلول‌های عصبی انجام می‌گیرد توسط الکترولیت‌های پتاسیم و سدیم صورت می‌پذیرد که باعث انتقال اطلاعات و پیام‌های عصبی میشود.
پس بهتر است دفعه بعد که شروع به خوردن می‌کنید مواظب مقدار کالری مصرفی خود باشید و فراموش نکنید که بدن انسان به الکترولیت احتیاج دارد.
عناصر مصنوعی توسط انسان ساخته میشود و نمی‌توان آنها را در طبیعت یافت. عناصر بشرساز عناصر شیمیایی ناپایداری هستند که به صورت طبیعی در طبیعت دیده نمی‌شوند. این عناصر توسط بشر در آزمایشگاه‌ها تشکیل می‌شوند. این عناصر ذاتاً ناپایدار و به صورت پرتوزا (رادیواکتیو) می‌باشند. که این بدان معناست که با تشعشع پرتو به عناصر دیگری تجزیه می‌شوند. کشف این عناصر باعث شد که جاهای خالی که در جدول تناوبی وجود داشت پر شده و اثباتی بر پیش‌بینی‌های مندلیوف باشد.118 عنصر در جدول تناوبی موجود است که 92تای آنها طبیعی و باقی به صورت مصنوعی (بشرساز) می‌باشند. تکنیتیوم (Technetium) [با عدد اتمی 43] اولین عنصر مصنوعی شناخته‌شده می‌باشد. که جای خالی مبهم بین مولبیدنوم (molybdenum) [با عدد اتمی 42] و روتنیوم (ruthenium) [با عدد اتمی 44] در جدول تناوبی را پر کرد. می‌توان لیست کامل عناصر مصنوعی را در زیر مشاهده کرد:
سوالات متن فصل اول علوم هفتم
سوالات فصل 1( تجربه و تفکر)
1- علم چیست؟
2- مهمترین نکته در علم چیست؟
3- فناوری را تعریف کنید.
4- علوم تجربی به چهار شاخه تقسیم میشود نام ببرید.
5- علم شیمی را تعریف کنید.
6- علم فیزیک را تعریف کنید.
7- علم زمین شناسی را تعریف کنید.
8- علم زیست شناسی را تعریف کنید.
9- اتانول چیست؟ چند ویژگی آن را بنویسید.
10- سدیم کلرید چیست ؟چند ویژگی آن را بنویسید.
11- چند ماده نامحلول در آب را نام ببرید.
12- سرما و گرما چه اثری بر حل شدن مواد در آب دارد؟
13- منظور از سوخت فسیلی چیست؟
14 یک عیب و یک فایده سوخت فسیلی را بنویسید.
15-پهباد چیست؟
16- منظور از زیست فناوری چیست؟
17- علوم چگونه توسعه یافته است؟
18- سوخت فسیلی چیست؟
19- جنس سد کرخه چیست؟
سوالات متن شیمی اول دبیرستان
درباره
دوره دوم دبیرستان , اول دبیرستان ,
پاسخ فعالیتهای شیمی 1 اول دبیرستان
درباره
دوره دوم دبیرستان , اول دبیرستان ,
جواب فعالیتهای زیست سال دوم دبیرستان
درباره
دوره دوم دبیرستان , دوم دبیرستان ,
جزوه نکات کنکوری ریست 2
درباره
دوره دوم دبیرستان , سال سوم دبیرستان ,
جزوه نکات زیست شناسی 2 سال سوم دبیرستان
درباره
دوره دوم دبیرستان , سال سوم دبیرستان ,
جزوه وحل تمرینهای فیزیک سال اول دبیرستان
درباره
دوره دوم دبیرستان , اول دبیرستان ,
چرا فلفل تند است؟
سوزشی که پس از خوردن فلفل حس می کنید، به خاطر ترکیبات شیمیایی به نام کاپسایسینوئیدها است.
این مواد بی بو و بی رایحه در گوشت سفید درون فلفل قرار دارند.
هنگامی که شما یک فلفل را درون دهانتان می گذارید، این مواد شیمیایی به گیرنده هایی به درد ناشی از حرارت در دهان و گلو پاسخ می دهند، متصل می شوند.
مغز پیام را می گیرد و به "آتش نشانی بدن" می فرستند تا ماده سوزاننده را بزدایند، در نتیجه گردش خون افزایش می یابد(سوخت و ساز زیادتر می شود)، عرق بیشتری می ریزید و واکنش معمول به هر ماده محرک ظاهر می شود (آبریزش از بینی و اشک از چشمتان سرازیر می شود).
این درد همچنین به آزادی آندورفین ها (مواد طبیعی ضددرد در بدن) منجر می شود، که در فرد احساس نشاط ایجاد می کند. بنابراین این اشک ها در واقع اشک های شادی هستند. همه فلفل ها به یکسان این اثر را ایجاد نمی کنند.
تند و تیزی فلفل بر حسب تعداد ۱۰۰ واحدیی ها اندازه گیری می شود که به مقدار آب قندی اشاره دارد که برای رقیق کردن عصاره فلفل تا حدی لازم است که مزه کنندگان نتوانند تندی آن را احساس کنند. به این ترتیب تندی فلفل شیرین در این مقیاس صفر و تندی فلفل قرمز ۲۵۰۰ تا ۸۰۰۰ است.
چرا ابرها سقوط نمی کنند
منظره شگفت‌انگیزی است دیدن آسمانی که در زمینه آبی آن، ابرهای سپید به آرامی در حال حرکتند بخصوص اگر ابرهای پنبه‌ای کومولوس باشند که مثل یک کپه پنبه غول پیکر در حال سفر طولانی هوایی خود هستند؛ اما تا حالا فکر کرده‌اید ابرها چطور آن بالا شناور باقی می‌مانند؟
لطفا پیش از این که حالت صورت‌تان را به حالت معروف عاقل اندر سفیه تغییر دهید چند جمله بعدی را نیز بخوانید.
من هم می‌دانم تا حالا کسی ندیده است که یک تکه ابر یکدفعه سقوط کند و با صدای بلندی به زمین بخورد. به نظر شما کدام گزینه عجیب‌تر است؛ این که ابر به زمین بخورد یا نخورد؟
همه ما می‌دانیم آب سنگین‌تر از هواست و باز هم بدیهی است ابر از قطرات ریز آب تشکیل شده است. پس چرا نمی‌افتد پایین؟
مراحل تولید کاغذ
مراحل تولید کاغذ
فرایند تولید کاغذ از این قرار است:
الیاف سلولزی را در آب می‌گذارند تا رطوبت را جذب کنند و متورم و نرم شوند؛ بعد آنها را روی یک شبکه سیمی ظریف پهن می‌کنند تا آب موجود در الیاف گرفته شود و رشته‌های مرطوب بر سطح شبکه فرو نشینند و یک تخته شوند. الیاف با از دست دادن آب به هم نزدیک می‌شوند و در نقاطی که الیاف روی هم قرار می‌گیرند نوعی اتصال شیمیایی از نوع هیدروژنی شکل می‌گیرد و آنها را به هم متصل می‌کند
جزوه پرسش وپاسخ علوم تجربی هفتم
درباره
دوره اول دبیرستان , سال هفتم ,
جزوه وحل تمرینهای فیزیک سال دوم دبیرستان
درباره
دوره دوم دبیرستان , دوم دبیرستان ,
دانلود جزوه وحل تمرینهای فیزیک سال سوم دبیرستان
درباره
دوره دوم دبیرستان , سال سوم دبیرستان ,
جزوه وحل تمرینهای فیزیک پیش دانشگاهی
درباره
دوره دوم دبیرستان , سال چهارم دبیرستان ,
سوالات متن علوم تجربی هفتم
درباره
دوره اول دبیرستان , سال هفتم ,
تعداد صفحات : 17
اطلاعات کاربری
آدرس کانال علوم تجربی اهوازلینک دوستان
پیوندهای روزانه
آمار سایت